* 電子構成： ナトリウムには11の電子があり、構成は2-8-1です。これは、最も外側のシェルに1つの電子があることを意味します。
* 安定性への欲求： 原子は、通常は完全な外側シェルを使用して、安定した電子構成を実現するよう努めています。ナトリウムの場合、これは外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します。
* 電子を失う： ナトリウムは、その単一の外側電子を容易に失い、陽イオン（Na+）として知られる正の帯電イオンになります。
* オクテットルール： この電子を失うことにより、ナトリウムは安定した電子構成を達成し、10個の電子（2-8）を持つ貴族ネオン（NE）を模倣します。
ここに単純化された表現があります：
Na（2-8-1） -> na +（2-8） + e-
キーポイント：
* cation： ナトリウムは電子を失い、正味の正電荷をもたらすため、陽イオンになります。
* イオン結合： ナトリウムイオンは、塩化物（Cl-）などの他のイオンとともに、反対に帯電したイオン間の静電魅力であるイオン結合を形成します。
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