1。大きな分子間隔：
* ガス： ガス中の分子は非常に離れており、それらの間には多くの空のスペースがあります。これにより、分子を一緒に押すことができるため、大幅な圧縮が可能になります。
* 固体と液体： 固体と液体の分子ははるかに近く、圧縮のためのスペースはほとんどありません。
2。弱い分子間力：
* ガス： ガス分子間の引力の力は非常に弱いです。これにより、分子は自由に移動し、位置を簡単に変更し、圧縮に対応できます。
* 固体と液体： 固体と液体は、分子をしっかりと保持する分子間力が強い。これにより、それらをより近くに絞ることがはるかに難しくなります。
3。高い圧縮率：
* ガス： 間隔が大きく、力が弱いため、ガスは圧縮率が高くなります。彼らは圧力の下で容易に彼らの量を減らします。
* 固体と液体： 固体と液体は比較的低い圧縮率です。圧力下の体積の変化に抵抗します。
このように考えてみてください： 人でいっぱいの部屋（ガス分子を表す）を想像してください。 より多くの人に合うように簡単に近づけて、より多くの人に合わせます。今では、肩を並べて立っている人が詰め込まれた部屋（液体分子を表す）を想像してください。 より多くの人々を絞るのはずっと難しいです。最後に、レンガで満たされた部屋（固体分子を表す）を想像してください。 レンガをより近くに圧縮することは事実上不可能です。
要約：
ガスは、それらが持っているので、圧縮しやすいです：
* 分子間の大きな空間
* 分子を一緒に保持する弱い力
これにより、分子は自由に圧力の下で簡単にコンパクトに移動できます。
