水素結合：
* hf： HFの高い沸点の主な理由は、水素結合です 。 水素結合は、水素がフッ素、酸素、窒素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する強力なタイプの分子間力です。フッ素の小さいサイズと高い電気陰性度は、非常に極性のH-F結合を生成します。この強力な双極子は、HF分子間の強力な水素結合相互作用を可能にします。
* hcl： HClも極性ですが、水素と塩素の電気陰性度の違いは、水素とフッ素の間の電気陰性の差は大きくありません。これにより、双極子双極子の相互作用が弱くなり、HClの水素結合はありません。
その他の要因：
* サイズ： HFはHClよりも小さいですが、その水素結合はサイズの効果を克服します。
* ロンドン分散部隊： ロンドン分散部隊（LDF）は両方の分子に存在します。 LDFは通常、水素結合よりも弱いですが、サイズが大きいため、HCLではわずかに強いです。ただし、この違いは、HFの水素結合の強度によって上回ります。
要約： HCは、HCLが大きく、ロンドン分散力が強いにもかかわらず、HF分子が互いに強い水素結合を形成する能力はHClよりもはるかに高い沸点につながります。
