その理由は次のとおりです。
* 電解質： 電解質は、溶媒、通常は水に溶解すると電気を伝導する物質です。この導電率は、遊離イオンの存在から生じます。
* 弱い電解質： 弱い電解質は、溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、強い電解質と比較して比較的少数のイオンを生成することを意味します。これはほぼ完全にイオン化します。
* 強い電解質： 強力な電解質イオンは溶液中にほぼ完全にイオン化され、多数のイオンが生成されます。
例：
* 弱い電解質： 酢酸（CH3COOH）は水中で部分的にのみイオン化し、いくつかのヒドロニウムイオン（H3O+）と酢酸イオン（CH3COO-）を形成します。
* 強い電解質： 塩化ナトリウム（NaCl）は水中で完全にイオン化し、多数のナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
したがって、溶液中の少数のイオンのみを生成する物質は、弱い電解質に分類されます 、単なる電解質ではありません。
