これが故障です：
無水alcl （alcl 3 ）：
* 共有キャラクター： 無水alcl 二量体として存在します、al 2 cl 6 。アルミニウム原子は電子不足（価数貝殻に6つの電子しかない）であり、塩素原子には孤立ペアがあります。これは、AL-CL結合が有意な共有特性を持ち、電子がアルミニウム原子と塩素原子の間で共有される状況につながります。これは、Alcl 3 という事実によってさらにサポートされています 揮発性の固体で容易に昇華し、分子間力が弱いことを示しています。
* 純粋にイオンではない理由： アルミニウムと塩素の電気陰性の違いは、完全にイオン結合を作成するほど大きくありません。
潤いalcl （alcl 3 ・xh 2 o）：
* イオン文字： Alcl 3 水分補給、水分子はアルミニウムイオンに調整し、[al（h 2 ）を形成します o） 6 ] 3+ 。水分子は孤立ペアをアルミニウムイオンに寄付し、電子密度を効果的に増加させ、電子欠乏を減らします。これにより、アルミニウムイオンが水分子の負に帯電した酸素原子に囲まれているよりイオン環境が生まれます。
* 純粋にイオンではない理由： AL-CL結合の共有キャラクターは完全には消えません。水分補給された形は、[al（h 2 内にいくつかの共有相互作用を示しています。 o） 6 ] 3+ 複雑な。
要約：
塩化アルミニウムの結合は、共有結合とイオンの間の単純なスイッチではありません。無水型と水分補給型の両方は、水分子の影響により、結合の性質が水分子の影響により、水分補給型のより多くのイオン特性に向かってシフトすると、共有結合とイオンの特性の混合を示します。
化学の結合は多くの場合スペクトルであり、純粋に共有結合またはイオン性として化合物を分類することは単純化されすぎることを覚えておくことが重要です。
