融点の理解
融点とは、固体が液体に移行する温度です。 それは主に分子を一緒に保持する分子間力の強度によって決定されます。 強力な力は、より高い融点を意味します。
分子間力の種類
* イオン結合： 最も強いタイプの分子間力。 それらは、反対に帯電したイオン間の静電魅力を伴います。
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素原子を含む強力な双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： ある分子の正の端と別の分子の負の端との間の引力のために、極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動から生じるすべての分子に存在する最も弱いタイプの分子間力。
化合物の分析
* co2（二酸化炭素）： ロンドン分散力のみを伴う非極性分子。
* scl6（六塩化硫黄）： 双極子双極子相互作用を伴う極性分子。
* cacl2（塩化カルシウム）： Ca²⁺とcl⁻イオンの間に強い静電アトラクションを持つイオン化合物。
* N2H4（ヒドラジン）： N-H結合による水素結合を伴う極性分子。
結論
* cacl2（塩化カルシウム） イオン化合物であるため、融点が最も高くなります。イオン結合は、最も強力な分子間力です。
したがって、CACL2は与えられた化合物の中で最高の融点を持っています。
