* 窒素（n） 5つの価電子があります。
* 水素（H） 1価電子が1つあります。
安定したオクテット構成を実現するには、窒素にはさらに3つの電子が必要ですが、各水素には1つが必要です。窒素は、3つの水素原子とその3つの原子価電子を共有し、3つの共有結合を形成します。
これが視覚的な表現です：
* n （5価電子5枚） + h （1価電子付き） + h （1価電子付き） + h （1価電子で）=nh₃ （アンモニア）
キーポイント：
* 共有結合： 2つの原子間で電子の共有によって形成される結合。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現します。
* 孤立ペア： アンモニアには、窒素原子に1つの孤立した電子があります。
重要な注意： アンモニアは、窒素と水素の間の電気陰性度の違い、および窒素原子の電子の孤立ペアのため、極性分子です。この極性は、弱い塩基として機能する能力と水素結合における役割を含む、その多くの特性を担当しています。
