これが故障です：
* 電気陰性度： 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
* 大きな違い： 一般に、1.7以上の電気陰性度の違いは、イオン結合を示します。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は0.93、塩素の電気陰性度は3.16です。違いは2.23であるため、これは強力なイオン結合です。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウムの電気陰性度は1.31、酸素の電気陰性度は3.44です。違いは2.13で、イオン結合も示しています。
与えられるかもしれないいくつかのオプションを見てみましょう：
* リチウム（Li）およびフッ素（F）： これは、大きな電気陰性度の違いがあるため、イオン結合の典型的な例です。
* 炭素（C）および酸素（O）： 酸素は非常に電気陰性ですが、炭素との違いは純粋にイオン結合を形成するほど大きくありません。この結合はより共有結合と見なされます。
あなたの質問に答えるには、あなたが検討している特定の要素を提供する必要があります。
