* naCl（塩化ナトリウム）： これは、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。それらはイオン結合を形成し、ナトリウムは電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素が電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* hh： これは、水素分子（H₂）を表します。 水素原子は、イオン結合ではなく、共有結合で電子を共有します。
* cs₂（ジスルフィド炭素）： 炭素と硫黄はどちらも非金属です。それらは電子を共有することにより共有結合を形成します。
* 炭素および水素原子のみを含む分子： これは炭化水素です。 炭素と水素は非金属であるため、炭化水素は常に共有分子です。
* h₂s（硫化水素）： これは共有化合物です。 水素と硫黄は両方とも非金属であり、共有結合の電子を共有しています。
* lif（フッ化リチウム）： これは別のイオン化合物です。リチウム（Li）は金属であり、フッ素（F）は非金属です。それらは、NaClと同様のイオン結合を形成します。
したがって、少なくとも1つのイオン結合を持つ物質は次のとおりです。
* naCl（塩化ナトリウム）
* lif（フッ化リチウム）
