1。反応物と生成物：
* 反応物： 化学反応の開始物質。
* 製品： 反応の結果として形成された物質。
2。化学変化：
* 原子の再配置： 化学反応には、化学結合の破壊と形成が含まれ、分子内の原子の再配列が生じます。
* 形成された新しい物質： 製品は、反応物とは異なる化学組成と特性を持っています。
3。質量の保全：
* 質量保存法則： 反応物の総質量は、閉じたシステム内の製品の総質量に等しくなります。 原子は化学反応中に作成も破壊されません。
4。エネルギーの変化：
* 発熱反応： 周囲にエネルギーを放出し（多くの場合、熱または光など）、システムの全体的なエネルギーが減少します。
* 吸熱反応： 周囲からエネルギーを吸収し、システムの全体的なエネルギーを増加させます。
5。反応率：
* 反応速度： 反応がどれくらい速く進行するか。速度に影響する要因は次のとおりです。
* 反応物の濃度： 濃度が高いほど、より速い反応につながります。
* 温度： 温度の上昇は通常、反応を高速化します。
* 表面積： 固体反応物のより多くの表面積は反応速度を増加させます。
* 触媒： 消費されずに反応を加速する物質。
6。可逆性：
* 可逆反応： 前方と逆方向の両方で進行できる反応。それらは、前方反応と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。
7。化学量論：
* 定量的関係： 化学反応に関与する反応物と生成物の相対量について説明します。 これは、バランスの取れた化学式を使用してしばしば表現されます。
8。平衡：
* 動的平衡： 前方反応と逆反応の速度が等しく、反応物と生成物の濃度が一定のままである状態。
9。化学式：
* シンボリック表現： 化学式は、反応物、生成物、および反応の条件を表すために記号を使用します。それらは、化学変化を説明する簡潔な方法を提供します。
これらの特性は、化学反応を理解し、特徴付けるためのフレームワークを提供します。
