1。非極性共有結合： 結合は常に非極性共有結合です 。これは、電子が2つの原子間で等しく共有され、どちらの原子にも部分的な電荷がないことを意味します。これは、2つの同一の原子が同じ電気陰性度を持っているため、共有電子に等しい引っ張りがあるためです。
2。電子の平等な共有： 2つの原子は、同数の電子を結合に寄与し、電子密度のバランスの取れた分布をもたらします。電子のこの等しい共有は、結合の非極性の性質に寄与します。
3。高い結合強度： 同一の原子間の結合はより強くなる傾向があります 電子の同等の共有と双極子モーメントがないため、異なる原子間の結合よりも。この強い結合は、これらの原子によって形成される分子の安定性に貢献します。
4。双極子モーメントなし： 上記のように、電子の等しい共有は、分子内に電荷の分離がないことを意味します。これにより、ダイポールモーメントがゼロになります 、絆の非極性の性質にさらに貢献します。
例：
* H-H結合水素ガス（H2）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持ち、電子の同等の共有をもたらします。
* o =o酸素ガスの結合（O2）： 両方の酸素原子は同じ電気陰性度を持ち、非極性共有結合を引き起こします。
* 塩素ガス（Cl2）のCl-Cl結合： 両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持ち、電子の同等の共有をもたらします。
要約： 2つの同一の原子間の結合は、非極性共有結合、電子の等しい共有、高い結合強度、およびゼロ双極子モーメントによって特徴付けられます。これらの特性により、これらの結合は非常に安定しており、それらが形成する分子のユニークな特性に寄与します。
