* 水素には1つのプロトンと1つの電子のみがあります： これにより、周期表のユニークな位置が得られます。アルカリの金属のような1つの原子価の電子がありますが、完全な外側のシェル（貴族のような）を持つことから離れた電子も1つだけです。
* 水素は、電子を獲得または失う可能性があります： サイズが小さく、完全なシェルを達成するのが容易であるため、水素は電子を失って正に帯電したイオン（H+）になることでイオン結合を形成できます。 ただし、別の原子と共有結合を形成するために電子を共有する可能性が高くなります。
* 水素との共有結合： その電子を共有することにより、水素は安定した構成を実現できます。これは、水（H₂O）やメタン（Ch₄）のように、強力な共有結合の形成につながります。
要約：
* 1つの電子のみを備えた周期表における水素のユニークな位置により、共有結合に簡単に参加できます。
*それは、典型的なアルカリ金属の意味では厳密に「金属」ではありません。これは、電子を共有する能力が高いために共有結合を形成することが多いためです。
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