1。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた化学式を書きます： 2h₂ +o₂→2h₂o
* 各反応物のモルを計算します：
*H₂=14.8 g / 2.016 g / mol =7.35 molのモル
*o₂=34.8 g / 32.00 g / mol =1.09 molのモル
* 制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、2モルのH₂が1モルのO₂と反応することを示しています。
*与えられた量の場合、7.35モルのh₂は3.675モルのO₂（7.35/2 =3.675）を必要とします。
*o₂の1.09モルしかないので、酸素は制限反応物です。 これは、生産される水の量が利用可能な酸素の量によって決定されることを意味します。
2。生成された水のほくろを計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1モルのo₂は、2モルのh₂oを生成します。
* h₂o：のモルを計算します 1.09 molo₂ *（2 molh₂o / 1 molo₂）=2.18 molh₂o
3。水のモルをグラムに変換：
* h₂oのモル質量： 18.015 g/mol
* h₂o：の質量を計算します 2.18 mol * 18.015 g/mol =39.3 g
したがって、14.8グラムの水素が34.8グラムの酸素と反応した場合、39.3グラムの水が形成されます。
