1。バランスの取れた化学式を書きます：
窒素（n₂）と水素（H₂）の間の反応は、アンモニア（nh₃）を生成します。
n₂ +3H₂→2NH₃
2。グラムをモルに変換します：
* 窒素（n₂）：
-N₂=28.02 g/molのモル質量
-n₂=2.40 g / 28.02 g / mol =0.0857 molのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が3モルのH₂と反応することを示しています。
4。 H₂：のモルを計算します
*h₂=0.0857 mol n×（3 molh₂ / 1 moln₂）=0.257 molh₂のモル
5。 h₂のモルをグラムに変換します：
*H₂=2.02 g/molのモル質量
*h₂=0.257 mol×2.02 g/mol = 0.519 gh₂のグラム
したがって、2.40グラムのn₂と反応するには、0.519グラムのH₂が必要です。
