なぜ水が素晴らしい溶媒であるのか：
* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。これにより、イオン化合物（塩など）や極性分子（砂糖など）と相互作用して引き離すことができます。
* 水素結合： 水分子は、互いに、他の極性分子と強い水素結合を形成し、溶解の過程でさらに支援します。
* 高誘電率： 水の高誘電率は、イオン間の魅力を弱め、それらが分離して溶解しやすくなります。
なぜ水が *ユニバーサル *溶剤ではないのか：
* 非極性物質： 水は、水分子が相互作用できる陽性と負の電荷を欠いているため、脂肪や油などの非極性物質を溶解しません。
* 限られた溶解度： 水は多くの物質を溶解しますが、制限があります。たとえば、飽和に達する前に、一定量の塩のみを溶解することができます。
* 反応性： 水はいくつかの物質と反応し、化学組成を変え、単に溶解するのを防ぎます。
結論：
水は幅広い物質にとって素晴らしい溶媒であり、「ユニバーサル溶媒」というニックネームを獲得します。ただし、制限があり、すべてを解消しません。
