簡単な定義：
* 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。
より詳細な定義：
* arrhenius定義： 酸は、水中のヒドロニウムイオン（H3O+）の濃度を増加させる物質です。
* brønsted-lowry定義： 酸は、ベースと呼ばれる別の物質にプロトン（H+）を寄付する物質です。
* ルイス定義： 酸は、別の物質から電子ペアを受け入れる物質です。
各定義の内訳です：
* arrhenius定義： この定義は、水中の酸の挙動に焦点を当てています。酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）が放出され、水分子と結合して水素イオン（H3O+）を形成します。これが、酸の溶液のpHが低い理由です。
* brønsted-lowry定義： この定義は、水の存在を必要としないため、Arrheniusの定義よりも一般的です。酸をプロトンドナーとして定義します。たとえば、塩酸（HCl）と水の間の反応では、HCLはプロトンを水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
* HCl + H2O→H3O + + Cl-
* ルイス定義： この定義は、酸の最も一般的な定義です。酸を電子ペアアクセプターとして定義します。これは、酸がアンモニア（NH3）などの孤立した電子のペアを持つ物質と反応できることを意味します。
* BF3 + NH3→BF3NH3
要約すると、3つの定義はすべて異なる方法で酸を説明していますが、酸は陽子を寄付したり、電子ペアを受け入れることができる物質であることに同意します。
使用する「酸」の特定の定義はコンテキストによって異なることに注意することが重要です。たとえば、Arrheniusの定義は水中の酸の特性を理解するのに十分ですが、非水溶媒中の酸塩基反応を理解するにはBronsted-Lowryの定義が必要です。ルイスの定義は最も一般的であり、より広範な化学反応を説明するために使用できます。
