重要な特性
* 電子の共有： 2つの原子が1つ以上の電子を共有すると、共有結合が形成されます。この共有は、両方の原子が安定した電子構成を実現する方法です（通常は貴重なガスに似ています）。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属間で発生します（ただし、いくつかの例外が存在します）。
* 強い債券： 共有結合は比較的強い債券です。この強度は、共有電子と原子の正の帯電した核との間の引力から生じます。
* 方向： 共有結合は空間に特定の方向を持っています。つまり、共有電子は結合原子の間に局在しています。この方向性は、分子の形状に影響します。
* は、シングル、ダブル、またはトリプル：にすることができます
* 単一の共有結合： 1つの電子が共有されます（水素分子のH-Hなど）。
* 二重共有結合： 2組の電子が共有されています（例：酸素分子のO =O）。
* トリプル共有結合： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素分子のN≡N）。
共有結合の例
* 水（h₂o）： 酸素は電子を2つの水素原子で共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子と電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、二重結合を介して2つの酸素原子を持つ電子を共有します。
重要な注意：
共有結合は主に非金属間で発生しますが、例外があります。たとえば、金属は、金属カルボニル（たとえば、ニッケルテトラカルボニル、NI（CO）₄）などの特定の化合物に共有結合を形成できます。
これらの側面のいずれかをより詳細に調査したい場合は、共有結合についてさらに質問したい場合はお知らせください！
