1。アトラクションと極性：
*水分子は極です 、つまり、彼らはわずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）を持っています。この極性は、イオン化合物に水分子と荷電イオンとの間に魅力を生み出します。
2。水分補給：
*水分子の正の端は、イオン化合物の負に帯電した陰イオンを囲み、水分子の負の端は正の帯電した陽イオンを囲みます。このプロセスは水和と呼ばれます 。
3。債券の破壊：
*水分子とイオンの間の引力は、イオン格子にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。 イオン結合は壊れ、イオンは分離され、水分子に囲まれます。
4。解散：
*水和イオンは水全体に分散し、溶液を形成します 。イオン化合物が溶解しました。
キーポイント：
* 溶解度： すべてのイオン化合物が水に等しく溶解するわけではありません。イオン結合の強度と水和の程度は、溶解度に影響します。
* 解離： 水に溶解したときにイオン化合物がイオンに分解されるプロセスは、解離と呼ばれます 。
* 電解質： 溶解したイオン化合物は、電気を導く溶液を生成します。これらは電解質として知られています 。
例：
テーブルソルト（NaCl）について考えてください。塩を水に入れると、水分子がナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを囲みます。これにより、強いイオン結合が破壊され、塩が溶解して溶液を形成します。このソリューションは、自由移動イオンが存在するため、電気を導入できるようになりました。
要約：
イオン化合物を水に入れた場合、極水分子はイオンを取り囲んで引き付け、イオン結合を破壊し、イオンが自由に動き回る溶液を形成します。このプロセスは、多くの化学的および生物学的プロセスの基本です。
