* イオン結合： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* チャージバランス： 安定した化合物を作成するには、正と負の電荷が完全にバランスをとる必要があります。これにより、全体的な化合物が電気的に中性であることが保証されます。
* 安定性： 電荷がバランスが取れていなかった場合、化合物は正味電荷を持ち、他のイオンまたは分子との反発または引力の強い静電力につながります。この不安定性により、化合物は非常に反応性が高く、安定した形で存在する可能性が低くなります。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
*塩素（Cl）は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
*ナトリウムイオンの+1電荷は、塩化物イオンの-1電荷のバランスをとり、中性化合物（NaCl）をもたらします。
要約： イオン化合物のゼロ正味電荷の要件は、静電バランスの必要性の結果であり、安定性と安定化合物の形成を保証します。
