バイナリイオン化合物：簡単な説明
バイナリイオン化合物 2つの要素の間に形成された化合物です ：1つの金属 1つは非金属 。 それらはイオン結合によって一緒に保持されます 、反対に帯電したイオン間の静電引力が原因で発生します。
これが故障です：
* 金属： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属： 非金属は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。
バイナリイオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウム（Na）は、1つの電子を失ってナトリウムカチオン（Na+）を形成する金属であり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得して塩化物アニオン（Cl-）を形成する非金属です。これらの反対に充電されたイオンは、互いに引き付けてNaClを形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は、2つの電子を失ってマグネシウム陽イオン（mg2+）を形成する金属であり、酸素（O）は2つの電子を獲得して酸化物陰イオン（O2-）を形成する非金属です。繰り返しますが、これらの反対に帯電したイオンは互いに惹かれてMGOを形成します。
バイナリイオン化合物の重要な特徴：
* 結晶構造： これらの化合物は通常、室温で固体であり、イオンの定期的な配置を備えた結晶構造を形成します。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、その結果、溶融点と沸点が高くなります。
* 溶融状態の電気の良好な導体： 溶けると、イオンは自由に動くことができ、電気を導くことができます。
バイナリイオン化合物の命名：
1。金属陽イオンの名前： 要素の名前を使用します。
2。非金属アニオンの名前： 接尾辞「-ide」で要素の名前を使用します。
3。名前を組み合わせます： たとえば、NaClは塩化ナトリウムと名付けられています。
要約： バイナリイオン化合物は、金属陽イオンと非金属陰イオンの間の静電引力から形成された単純でありながら重要な化合物です。それらは一意のプロパティを持ち、さまざまなアプリケーションで使用されています。
