その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 反応性： 原子は、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現するために、価電子電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。安定性のためのこの駆動は、原子の反応性を決定するものです。
たとえば、グループ1（アルカリ金属）の元素には、1つの価電子があります。彼らはこの電子を容易に失い、正のイオンを形成するため、非常に反応的です。グループ17（ハロゲン）の元素には、7つの価電子があります。また、非常に反応性がありますが、1つの電子を獲得して負のイオンを形成する傾向があります。
したがって、すべての電子シェルには電子が含まれていますが、価数シェルは化学反応に最も直接関与するものであり、最も反応性の高い電子の位置になります。
