* 塩素の自然状態： 塩素には17個の電子があります。その電子構成は2-8-7です。つまり、最も外側のシェルに7つの電子があります。これにより、外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現したいため、非常に反応性が高くなります。
* 電子の獲得： 1つの電子を獲得することにより、塩素の外側のシェルには8つの電子があり、オクテットルールが満たされます。
* イオン形成： 電子（負電荷を運ぶ）を獲得したため、塩素は負に帯電し、現在は塩化物イオン（CL-）と呼ばれています。
キーポイント：
*電子のゲインは削減です 塩素原子が電子を獲得したことを意味するプロセス。
*塩化物イオンは、外側の完全なシェルのため、塩素原子よりもはるかに安定しています。
*このプロセスは、イオン結合の形成に不可欠です。イオン結合では、正に帯電したイオン（ナトリウムなど）が負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
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