1。化学定義：
* 酸は、水に溶解すると陽子（H+）を寄付する物質です。 これは、Brønsted-Lowry理論として知られる酸の最も基本的な定義です。
2。プロパティ：
* 酸には酸味があります。 （注意：ラボで酸を味わわないでください！）
* 酸は青いリトマス紙を赤くします。
* 酸は塩基と反応して塩と水を形成します。 これは中和として知られています。
* 酸は金属を腐食させる可能性があります。
* 酸は電気を導入できます。
3。例：
* 一般的な酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、酢酸（CH3COOH）（酢）（酢）
簡単に言えば：
*酸は、水素イオン（H+）を寄付できる物質であり、積極的に帯電した粒子です。この寄付により、ソリューションがより酸性になります。そのため、酸味があり、金属を腐食させることができます。
すべての酸が同じではないことに注意することが重要です：
* 強酸 水中で完全にイオン化することを意味します。つまり、すべての陽子を寄付します。
* 弱酸 水中で部分的にのみイオン化することは、それらが陽子の一部のみを寄付することを意味します。
酸の最良の説明は、特定の状況とあなたが伝えようとしているものに依存します。
