イオン結合
* 層： イオン結合は、1つの原子が完全に転移すると形成されます 別の原子から別の原子への電子。この移動により、反対に帯電した2つのイオンが作成されます。積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンです。
* 電気陰性の差： 電気結合は、電気陰性度に大きな違いがある場合に発生します 2つの原子間。これは、1つの原子が他の原子よりもはるかに強い電子の魅力を持っていることを意味します。
* 結合の性質： 反対に帯電したイオン間の静電魅力は、それらを強い硬い格子構造で一緒に保持します 。
* 化合物の特性： 通常、イオン化合物には次のとおりです。
*高融点と沸点
*水に溶けたり溶けた場合の良好な電気伝導率
*多くの場合、構造が結晶します
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化マグネシウム（MGBR₂）
共有結合
* 層： 2つの原子が共有すると共有結合が形成されます 安定した電子構成を実現する電子。
* 電気陰性の差： 共有結合は、2つの原子間の電気陰性度の差が小さい場合に形成されます 。
* 結合の性質： 共有電子は、2つの原子の間に電子密度の領域を作成し、それらを効果的に保持します。
* 化合物の特性： 通常、共有化合物には次のとおりです。
*イオン化合物よりも低い融点と沸点
*導電率が低い
*室温で固体、液体、またはガスにすることができます
*共有結合の種類に応じて極性または非極性になる可能性があります
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
これが役立つ類推です：
* イオン結合： 2つの磁石を想像してください。1つは強い北極を備え、もう1つは強い南極の磁石を想像してください。彼らは互いに強く惹かれ、厳格な絆を形成します。
* 共有結合： 手をつないでいる2人を想像してみてください。彼らは何か（彼らの手）を共有しており、その共有リソースによって接続されています。
要約：
イオン結合には電子の伝達が含まれますが、共有結合には電子の共有が含まれます。重要な違いは、関与する原子間の電気陰性度の違いです。
