* 塩素（cl） 電子の強い魅力があることを意味します。電子を獲得すると、塩化物イオン（Cl⁻）と呼ばれる負の帯電イオンになります。
* ナトリウム（Na） 高度に電気依存症の要素であり、電子を容易に失うことを意味します。電子を失うと、ナトリウムイオン（Na⁺）と呼ばれる正の帯電イオンになります。
* 静電引力： 塩化物イオン（Cl⁻）とナトリウムイオン（Na⁺）の反対の電荷は、互いに強く引き付けられ、イオン結合を形成します。この魅力は、一般にテーブルソルトとして知られている安定した化合物である塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
イオン結合の重要な特性：
* 電子の伝達： 1つの原子は、1つ以上の電子を別の原子に完全に透過します。
* イオンの形成： 関与する原子は帯電イオン（陽イオンと陰イオン）になります。
* 強い静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電力によって結び付けられています。
* 高融点と沸点： イオン化合物は通常、イオン間の強い力により、融点と沸点が高くなります。
* 極性溶媒への溶解度： イオン化合物は、極水分子が荷電イオンと相互作用できるため、水のような極性溶媒によく溶解します。
