これが故障です：
* 多原子イオン内の共有結合：
*共有結合は、多原子イオン内の原子間で電子を共有します。この共有は、強力で安定した絆を生み出します。
*電子の共有は、関与する原子の電気陰性度に応じて、等しい（非極性）または不均等（極）になります。
*例：硫酸イオン（So₄²⁻）には、硫黄と酸素原子の間に共有結合があります。 アンモニウムイオン（nh₄⁺）には、窒素と水素原子の間に共有結合があります。
* 多原子イオンと他のイオンの間のイオン結合：
*ポリ原子イオンは、正味電荷の単一ユニットとして機能します。この電荷は、共有結合内の電子の不均一な共有またはイオンの形成中の電子の獲得または損失から生じます。
*これらの荷電ユニットは、反対に帯電したイオンとイオン結合を形成します。
*例：硫酸ナトリウム（Na₂So₄）では、硫酸イオン（So₄²⁻）が2つのナトリウムイオン（Na⁺）とイオン結合を形成します。塩化アンモニウム（NH₄Cl）では、アンモニウムイオン（NH₄⁺）は塩化物イオン（Cl⁻）とイオン結合を形成します。
本質的に、ポリ原子イオンは、イオン結合を介して他のイオンと相互作用する共有結合で作られたビルディングブロックのようなものです。 結合タイプのこの組み合わせは、複雑な構造と特性を持つ多様な化合物の範囲を作成します。
