1。関係を理解する
* mole（mol）： 特定の数の粒子（原子、分子、イオン）を表す測定単位。 1つのモルには6.022 x 10^23粒子が含まれています（Avogadroの数）。
* イオン： 電子を獲得または失った原子または原子のグループで、正味の正または負の電荷を与えます。
2。ステップ
1。式を決定します： あなたが働いている化合物またはイオンの化学式を知る必要があります。これは、フォーミュラユニットごとに存在するイオンの数を示します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）には、1つのナトリウムイオン（Na+）と1つの塩化物イオン（Cl-）が式単位ごとにあります。
2。 Avogadroの番号：を使用します 物質の1つのモルには、アボガドロの粒子数が含まれています（6.022 x 10^23）。
* 例： 2モルのNaClがある場合、NaClの2 * 6.022 x 10^23式単位があります。
3。イオンの数を計算します： フォーミュラユニットの数に、フォーミュラユニットあたりのイオン数を掛けます。
* 例： NaClの式単位ごとに2つのイオンがあるため、2モルのNaClに2 *（6.022 x 10^23） * 2 =2.4088 x 10^24イオンがあります。
例：0.5モルの塩化カルシウム（cacl₂）には塩化物イオンがいくつありますか？
1。式： CACL₂には、式単位ごとに1つのカルシウムイオン（Ca²⁺）と2つの塩化物イオン（2cl⁻）があります。
2。式単位： 0.5モルのcacl₂には0.5 *（6.022 x 10^23）=3.011 x 10^23式ユニットが含まれています。
3。塩化物イオン： フォーミュラユニットごとに2つの塩化物イオンがあるため、3.011 x 10^23 * 2 =6.022 x 10^23塩化物イオンがあります。
キーポイント：
* チャージ： イオンの数は、総電荷を教えてくれません。合計充電を取得するには、イオンの数にそれぞれの料金を掛ける必要があります。
* 多原子イオン： ポリ原子イオン（硫酸塩など）を扱っている場合は、イオンをカウントするときにそれらを単一のユニットとして扱います。
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