同様の化学的特性を持つ要素
同様の化学的特性を持つ要素は、同じ垂直列（グループ）にあります 周期表に。 これは、原子の最も外側の殻の電子である同じ数の原子価電子を持っているためです。価電子は、原子が他の原子とどのように結合するかを担当します。
異なる外観
同じグループの要素は同様の化学的特性を持っていますが、非常に異なる外観を持つことができます。 その理由は次のとおりです。
* 原子サイズ： グループ内の原子は、列を下に移動すると大きくなります。これは、より多くのエネルギーレベルがあるためです。
* 金属文字： グループの底に向かう要素は、より金属的です。これは、それらが光沢のある表面を持ち、熱と電気の優れた導体であり、順応性があることを意味します（形作ることができます）。
* 密度： グループ内の元素の密度は異なる場合があります。 原子のサイズと配置は密度に寄与します。
例
* アルカリ金属（グループ1）： リチウム（Li）は、柔らかく銀色の金属です。ナトリウム（NA）は、柔らかく銀色の金属でもありますが、リチウムよりも密度が高いです。カリウム（K）はさらに柔らかく、密度が高いです。
* ハロゲン（グループ17）： フッ素（F）は淡黄色のガスです。塩素（Cl）は緑がかった黄色ガスです。臭素（BR）は、暗い赤みがかった茶色の液体です。ヨウ素（i）は暗い紫色の黒です。
キーテイクアウト
同じグループの要素は、その原子価電子のために同様の化学的特性を共有していますが、それらの物理的特性は大幅に異なる場合があります。この外観の違いは、原子サイズ、金属特性、密度などの要因によるものです。
