方法は次のとおりです。
1。電気陰性度：
*電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*より高い電気陰性度とは、電子に対するより強い魅力を意味します。
*周期表または化学の教科書で電気陰性度の値を見つけることができます。
2。ボンドタイプの決定：
* イオン結合：
*大きな電気陰性度の違い（通常1.7を超える）は、1つの原子が共有電子を強く引き付け、他の原子から効果的にそれらを「採取」することを示しています。
*これにより、イオン（荷電粒子）とイオン結合が形成されます。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）。ナトリウムの電気陰性度は0.93、塩素の電気陰性度は3.16です。違いは2.23で、結合イオンを作ります。
* 共有結合：
*小さな電気陰性の差（1.7未満）は、電子が2つの原子の間でより均等に共有されていることを示します。
*これにより、共有結合が生じます。
*例：H₂O（水）。酸素の電気陰性度は3.44で、水素の電気陰性度は2.20です。違いは1.24で、結合を共有結合します。
3。極性共有結合：
*小さな電気陰性度の違いは共有結合を意味しますが、極性共有結合と呼ばれるカテゴリがあります 。
*極性結合結合では、電子はまだ共有されていますが、それらは均等に共有されていません。これにより、分子に対してわずかに正でわずかに負の端が生まれます。
*これは、電気陰性度の差が0.5〜1.7の場合に発生します。
*例：HCl（塩化水素）。塩素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は塩素原子の近くでより多くの時間を費やし、結合極性を作ります。
要約：
|電気陰性度の差|ボンドタイプ|
| --- | --- |
|> 1.7 |イオン|
| 0.5-1.7 |極性共有|
| <0.5 |非極性共有|
重要な考慮事項：
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 珪藻要素： 共有結合は常に非金属間で発生します。
* 例外： ルールには常に例外があります。 「イオン」範囲内に電気陰性度の違いを持ついくつかの化合物は、依然として共有特性を示す可能性があります。
この電気陰性度差法は、結合タイプを予測するための一般的なガイドを提供します。ただし、関連する特定の要素と、より正確な理解のためにその特性を考慮することは常に良いことです。
