1。電気陰性度：
* 酸素（O）は硫黄よりも電気陰性です。 これは、酸素が硫黄よりも強く電子を引き付けることを意味します。
*h₂oとh₂sの両方で、中心原子（oまたはs）は水素原子から電子密度を引き離し、それらをh⁺イオン（陽子）として解離する可能性が高くなります。
* H₂Oの酸素のより高い電気陰性度により、O-H結合が強くなります 、水素原子をよりしっかりと保持します。
2。結合強度：
* h₂sのh-s結合は、h₂oのh-o結合よりも弱い。 この弱い結合により、H₂はプロトン（H⁺）を簡単に放出できます。
3。原子サイズ：
* 硫黄は酸素よりも大きい。 これは、H-S結合がH-O結合よりも長く弱いことを意味します。
要約：
硫黄の電気陰性度の低下、H-S結合の弱い、およびより大きな原子サイズの組み合わせはすべて、H₂Oと比較してH₂Sのより大きな酸性度に寄与します。結合が弱くなると、H₂がプロトンを供給しやすく、より強い酸になります。
