概念を理解する
* 蒸気圧： 液体が液相と平衡状態にあるときに液体の蒸気によって加えられた圧力。
* 衝突特性： そのアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度のみに依存する溶液の特性。蒸気圧を下げることは衝突特性です。
* 解離： 溶媒に溶解すると溶質がイオンに分解されるプロセス。
溶質が蒸気圧にどのように影響するか
* より多くの溶質粒子、蒸気圧が低い： 溶液中に存在する溶質粒子が多いほど、溶媒分子（この場合は水）が蒸気相に逃げる能力を妨害します。これにより、蒸気圧が低くなります。
溶質の分析
* mgcl₂： 3つのイオン（1mg²⁺と2つのcl⁻）に溶解します
* ccl₄： 非極性分子は、水中のイオンに解離しません。
* naCl： 2つのイオンに溶解します（1na⁺と1cl⁻）
* alcl₃： 4つのイオンに溶解します（1al³⁺と3つのcl⁻）
結論
alcl₃ 水の蒸気圧を下げる上で最も効果的な溶質です。これは、溶液中の最も多くのイオンを生成するためです（式単位あたり4イオン）。
ここに簡単な比較があります：
*alcl₃（4イオン）>mgcl₂（3イオン）> naCl（2イオン）>ccl₄（イオンなし）
重要な注意： これらの溶質の有効性は、その濃度にも依存します。溶質の濃度が高くなると、一般に蒸気圧が大幅に低下します。
