硫酸（h₂so₄） - 強酸
* 完全なイオン化： 硫酸のような強酸は、溶液中に完全にイオン化（解離）します。これは、硫酸を水に溶解すると、ほぼ完全に水素イオン（H⁺）および硫酸イオン（So₄²⁻）に分解することを意味します。
*h₂so₄（aq）→2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* 高濃度のH⁺イオン： 強酸の完全なイオン化は、溶液中の高濃度の水素イオンにつながり、それらを非常に酸性にします。
エタン酸（Ch₃COOH） - 弱酸
* 部分イオン化： エタン酸のような弱酸は、溶液中に部分的にのみイオン化します。 これは、水素イオンのごく一部を溶液に放出することを意味します。
*ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
*二重矢印（⇌）は平衡を示します：前方反応（イオン化）と逆反応（酸の改善）が同時に発生します。
* H⁺イオンの低濃度： 部分イオン化により、弱酸溶液中の水素イオンの濃度は、強酸の溶液よりもはるかに低いです。
重要な違い：
* 平衡： 強酸は平衡における前方反応（イオン化）を支持しますが、弱酸は逆反応（酸の改善）を支持します。
* 債券の強さ： 硫酸のH-O結合は、エタン酸のH-O結合よりも弱い。これにより、硫酸が水素イオンを放出しやすくなります。
* 極性： 硫酸中の硫酸塩基の非常に極性の性質（So₄²⁻）は、その強い酸性度に寄与しています。エタン酸は、極性カルボキシル基（COOH）が少ない。
要約：
硫酸のような強酸は非常に反応性があり、溶液中に完全にイオン化され、高濃度の水素イオンが生じます。エタン酸のような弱酸は部分的にイオン化しているだけで、水素イオンの濃度が低くなります。
