1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
NaCl（aq） +agno₃（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
na⁺（aq） +cl⁻（aq） +ag⁺（aq） +no₃⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
3。観客イオンを特定します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na⁺とno₃⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
イオンの電荷：
* na⁺ （ナトリウムイオン）には+1電荷があります。
* cl⁻ （塩化物イオン）に-1電荷があります。
* ag⁺ （シルバーイオン）に+1の充電があります。
* いいえ （硝酸イオン）に-1電荷があります。
説明：
反応は、塩化銀（AgCl）の沈殿物を形成します。そのため、方程式の固体です。正味のイオン方程式は、実際の化学変化が起こっていることを表し、沈殿物を形成するために直接反応するイオンのみに焦点を合わせます。
