1。バランスの取れた化学式を書きます：
cs₂（g） +4h₂（g）→ch₄（g） +2h₂（g）
2。化学量論を理解する：
バランスの取れた方程式は、4モルの水素ガス（H₂）が1モルのジスルフィド（CS₂）と反応して、1モルのメタン（Ch₄）を生成することを示しています。
3。理想的なガス法を適用します：
STP（標準温度と圧力）では、1モルのガスが22.4 Lを占めています。
4。メタンのモルを計算します：
2.50 LのCh₄が生成されるため、モルを見つけることができます。
*ch₄=（2.50 lch₄） /（22.4 l / mol）=0.112 molch₄のモル
5。水素のモルを計算します：
バランスの取れた方程式から、1モルごとに4モルのH₂が必要であることがわかっています。
*h₂=（0.112 molch₄） *（4 molh₂ / 1 molch₄）=0.448 molh₂のモル
6。水素の量を計算します：
理想的なガス法を使用して、STPでH₂の量を見つけます。
*h₂=（0.448 molh₂） *（22.4 l/mol）= 10.0 lh₂
したがって、CS₂と反応してSTPで2.50リットルのCh₄を生成するには、10.0リットルの水素ガスが必要です。
