* pHおよび酸性度： 低pHは、高濃度の水素イオン（H+）を示します。高いpHは、H+イオンの低濃度を示します。
* 弱酸平衡： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化し、平衡を確立します。
* ha（弱酸）⇌H + + a-（コンジュゲートベース）
* le Chatelierの原則： この原則は、平衡状態のシステムがストレスを緩和するためにシフトすることを示しています。この場合、ストレスはH+濃度の変化です。
* 高pH（低H+）： 平衡は右にシフトします より多くのH+イオンを生成するために、弱酸のイオン化を増加させます。
* 低pH（高H+）： 平衡は左にシフトします 過剰なH+イオンを消費するために、弱酸のイオン化を減少させます。
要約： 高いpHは弱酸のイオン化を支持しますが、低pHはそれを抑制します。
