加水分解
* 定義： 水（H₂O）が分子を2つ以上の小さな分子に分解する化学反応。水は反応物として機能し、分子を分割します。
* 反応タイプ： 分解反応
* 重要な機能：
*分子内の結合の破壊を伴います。
*水分子が反応に関与します。
*多くの場合、酸または塩基が形成されます。
* 例：
* 塩加水分解： 弱酸または塩基の塩が水に溶解すると、加水分解を受けることができ、酸性または塩基性の溶液を形成します。たとえば、酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）が加水分解してアセテートイオン（Ch₃COO⁻）を形成します。これは、水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）と酢酸（CheCooH）を生成し、溶液をわずかに基本的にします。
* エステル加水分解： 酸または塩基触媒の存在下で、エステル（RCOOR '）は水と反応してカルボン酸（RCOOH）とアルコール（R'OH）を形成します。
中和
* 定義： 酸とベースの間の化学反応により、塩と水が形成されます。
* 反応タイプ： 二重変位反応
* 重要な機能：
*酸からの水素イオン（H⁺）は、塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）と反応します。
*溶液のpHはニュートラルに近づきます（約7）。
*熱はしばしば放出されます（発熱反応）。
* 例：
* 強酸と強いベース： 塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NaOH）と反応すると、生成物は塩化ナトリウム（NaCl）および水（H₂O）になります。
* 弱酸と強いベース： 酢酸（Ch₃COH）と水酸化ナトリウム（NaOH）との反応は、酢酸ナトリウム（Ch coona）と水（H₂O）を生成します。
重要な違い：
|機能|加水分解|中和|
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|反応物|分解する水と分子|酸とベース|
|製品| 2つ以上の小さな分子|塩と水|
|反応タイプ|分解|二重変位|
| pH変化|酸性、塩基性、またはニュートラルである場合があります中和（7に近いpH）|
要約： 加水分解は水を使用して分子を分解しますが、中和には酸と塩基の反応が塩と水を生産します。
