その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 窒素（N）は中心原子です。
* 価電子： 窒素には5つの原子価電子があり、各水素（H）原子には1原子価電子があります。
* 結合： 窒素は、3つの水素原子と3つの単一結合を形成します。
* 孤立ペア： 窒素には、1つの孤立した電子もあります。
* 電子グループ： これにより、窒素原子の周りに合計4つの電子グループが得られます（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）。
キーポイント： 電子グループの配置は、結合ペアや孤立ペアを含む中央原子の周りのすべての電子グループの配置について説明しています。
電子グループの配置は四面体ですが、アンモニアの分子形状は三角錐体です 孤独なペアの影響により、水素原子を少し近くに押し込みます。
