水溶液中の酸
* HCl（塩酸）およびHNO3（硝酸）： これらは強酸です。 水中では、彼らは完全なイオン化プロセスを受けます。
* hcl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* hno3（aq）→H +（aq） + no3-（aq）
* H+イオンの存在は、酸の特徴です。
アルコールとグルコースが酸性ではない理由
* アルコール（例：エタノール、Ch3Ch2OH）： アルコール中の-OHグループは炭素原子に結合します。 この結合は比較的強く、水素原子はプロトン（H+）として簡単に放出されません。
* グルコース（C6H12O6）： グルコースは、複数の-OH基を持つ炭水化物です。 これらのグループは陽子を寄付することができますが、傾向は強酸に比べて非常に弱いです。
重要な概念：
* 陽子寄付： 酸は陽子ドナーとして定義されます。物質がより容易に陽子（H+）を寄付するほど、酸が強くなります。
* 極性： HClとHNO3は非常に極性分子です。 これらの分子のClおよびN原子の強い電気陰性度は、電子密度をH原子から引き離し、H-ClとH-Nの結合を弱め、プロトンの寄付を容易にします。
* 結合強度： アルコールとグルコースでは、-OHグループと炭素原子の間の結合が強いため、水素をプロトンとして除去することが困難です。
要約： 陽子を寄付する能力は、酸性度の鍵です。 HClやHNO3のような強酸は、H+イオンを水中で簡単に放出し、H+の高濃度と特徴的な酸性の性質をもたらします。 アルコールとグルコースは、結合が弱く、プロトンを供与する傾向が少なく、非酸性になります。
