* 静電引力： カルシウム（CA）は金属であり、2つの電子を失い、正に帯電したイオン（ca²⁺）を形成する傾向があります。塩素（Cl）は非金属であり、1つの電子を獲得して負に帯電したイオンを形成する傾向があります（Cl⁻）。正に帯電したカルシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力は、イオン結合をもたらします。
* 電気陰性の差： カルシウムと塩素の電気陰性の差は非常に大きい（約1.6）。電気陰性度のこの有意な違いは、電子が塩素原子により強く引き付けられ、イオンの形成につながることを示しています。
* 物理的特性： イオン化合物は通常、融点が高く、沸点が高く、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。 Cacl₂はこれらの特性を示し、そのイオン性をさらにサポートします。
