1。電子伝達：
* 1つの原子、通常は金属であり、1つ以上の電子を失い、積極的に帯電したイオンになります （陽イオン）。
*別の原子、通常は非金属では、失われた電子を獲得し、負に帯電したイオンになります （アニオン）。
2。静電引力：
*反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられます。この強い魅力は、イオンを結晶格子構造にまとめます 。
キーポイント：
* 金属 電子を失い、陽イオンを形成する傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
*イオン結合は、通常、電気陰性度の大きな違いがある要素間に形成されます 。
*イオン化合物は、イオンを一緒に保持している強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。
*それらは通常、hardと脆いです 、水に溶けたり溶けたりした場合、電気を伝達します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+になりますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。イオン間の強い静電引力は、イオン化合物を形成します。
本質的に、イオン結合は、原子間の電子の「与えて摂取」によって形成され、反対に帯電したイオン間の強い静電誘引につながります。この相互作用により、異なる特性を持つ安定したイオン化合物が形成されます。
