これは、化学反応に関連するさまざまな種類のエネルギーの内訳です。
1。エンタルピー（h）：
* 内部エネルギーを含むシステムの総エネルギーを表します （分子運動と相互作用に関連するエネルギー）および圧力容積作業 。
* エンタルピーの変化（ΔH） 一定の圧力で反応中に吸収または放出される熱を反映します。
* 発熱反応： 熱を解放する（ΔH<0）
* 吸熱反応： 熱を吸収する（ΔH> 0）
2。ギブス自由エネルギー（G）：
*作業の最大量を表します システムは一定の温度と圧力で行うことができます。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）の変化 反応の自発性を予測します。
* 自発反応： Δg<0（自由エネルギーを放出し、発生する傾向があります）
* 非分類反応： ΔG> 0（エネルギー入力が発生する必要があります）
3。活性化エネルギー（EA）：
*反応が発生するのに必要な最小エネルギーを表します 。
*反応物は、このエネルギー障壁を克服して遷移状態に到達する必要があります 製品を形成します。
*触媒は活性化エネルギーを低下させ、反応をより速く進めます。
4。結合エネルギー：
*特定の化学結合を破るために必要なエネルギーを指します 分子で。
*結合エネルギーの変化 反応中に、全体的なエンタルピーの変化に貢献します。
その他の重要なポイント：
* エネルギーは保存されています 化学反応（熱力学の第一法則）。
* エントロピー： システム内の障害の尺度。反応は、より高いエントロピーに向かって進む傾向があります。
* 形成熱（ΔHF）： エンタルピー変化標準状態の要素から1つのモルの化合物が形成される場合。
* 燃焼熱（ΔHc）： エンタルピー変化酸素で1モルの物質が完全に燃やされると、変化します。
結論として、化学反応には、エンタルピー、ギブス自由エネルギー、および活性化エネルギーが反応の自発性、エネルギーの変化、速度を決定する重要な要因であるさまざまなエネルギー形態の相互作用が含まれます。
