1。 期間（同じ行）にわたって：
* イオン半径は、原子数の増加とともに減少します： 左から右に移動すると、原子数が増加します。これは、核内の陽子の数が増加し、核と電子の間のより強い魅力につながることを意味します。電子は核の近くに引っ張られ、イオン半径が小さくなります。
2。 グループ（同じ列）：
* イオン半径は、原子数の増加とともに増加します： グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、プロトンの数が増加しているにもかかわらず、最も外側の電子が核からさらに離れていることを意味します。距離の増加は、核と最も外側の電子の間の弱い引力をもたらし、より大きなイオン半径をもたらします。
例外と合併症：
* カチオン： 陽イオン（正に帯電したイオン）は、電子を失い、電子電子反発を減らし、残りの電子を核に近づけることを可能にするため、中性原子よりも小さくなります。
* アニオン： 陰イオン（負に帯電したイオン）は、電子を獲得したため、中性原子よりも大きくなります。添加された電子は、電子電子反発を増加させ、電子をさらに引き離し、イオン半径を増加させます。
* 遷移金属： 遷移金属のイオン半径はより複雑であり、D軌道の充填とさまざまな数の電子が陽イオンを形成するため、常に一般的な傾向に従うとは限りません。
要約：
期間にわたってイオン半径を減少させ、グループを下回るイオン半径を増やすという一般的な傾向がありますが、考慮しなければならない例外と複雑さがあります。原子の電荷や電子構成など、イオンのサイズに影響を与える特定の要因を理解することが重要です。
