1。同位体と原子質量：
* 同じ要素の原子は、異なる数の中性子を持つことができます。 これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。たとえば、炭素には2つの一般的な同位体があります。炭素12（6陽子、6個の中性子）と炭素-14（6陽子、8個の中性子）です。
* 元素の原子質量は、自然な存在量を考慮して、すべての同位体の質量の平均です。 この平均質量は、ほくろを定義しようとするときに混乱する可能性があります。
2。一貫した基準の必要性：
* ほくろを定義するために固定された不変の基準が必要でした。 この標準は、モルが要素やその同位体組成に関係なく、常に同じ数の粒子を表すことを保証します。
* 炭素-12は、安定した豊富な同位体であるために選ばれました。 また、当時最も便利な選択肢でした。
3。ほくろの定義：
* ほくろは、0.012キログラムの炭素12に原子と同じくらい多くの基本エンティティを含む物質の量として定義されます。
*この定義は、あらゆる物質の1モルに6.02214076×10²³初等エンティティ（Avogadroの番号）が含まれることを意味します。 これらのエンティティは、原子、分子、イオン、またはその他の指定された粒子です。
要約すると、炭素12をモルの基礎として使用します：
*安定した、不変の標準を提供します。
*平均原子質量を使用する曖昧さを回避します。
*モルが常に同じ数の粒子を表すことを保証します。
他に質問がある場合はお知らせください！
