その理由は次のとおりです。
* 単一変位反応 化合物に別の要素を置き換える1つの要素を伴います。
*この場合、より反応性の高い亜鉛（Zn）は、硫酸銅（Cuso₄）溶液からより反応性の低い銅（Cu）を変位させます。
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
zn +cuso₄→cu +znso₄
説明：
*亜鉛（Zn）は、硫酸銅（Cuso₄）と反応して銅（Cu）と硫酸亜鉛（Znso₄）を形成します。
*亜鉛原子は電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になり、銅イオン（cu²⁺）は電子を獲得し、銅原子（Cu）になります。
*この電子の伝達は反応を駆動するものであり、単一変位反応の重要な特徴です。
覚えておくべきキーポイント：
*単一の変位反応は、多くの場合、反応性シリーズの金属によって駆動されます。 亜鉛は銅よりも反応性シリーズで高くなっているため、反応で銅を置換する可能性が高くなります。
*反応が進行するにつれて、亜鉛金属に赤茶色の銅堆積物が形成されることにより、反応を観察できます。
