* 塩素の最も一般的な酸化数： 塩素には通常、酸化数の -1 があります 。これは、グループ17（ハロゲン）にあり、安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を獲得する傾向があるためです。
* 例外： 塩素が異なる酸化数を持つことができる状況があります。
* より多くの電解要素と組み合わせると： たとえば、酸化塩素のような化合物（clo 2 、cl 2 o 7 ）、塩素は酸化数が陽性であるため、酸素はより電気陰性です。
ポリ原子イオンの * ： 次亜塩素酸塩のような化合物（clo - ）、緑泥石（clo 2 - ）、塩素酸塩（Clo 3 - ）、および過塩素酸塩（clo 4 - ）、塩素は、存在する酸素原子の数に応じて異なる正の酸化数を持っています。
化合物中の塩素の酸化数を決定するには、存在する他の要素の電気陰性度を考慮し、次の規則に従う必要があります。
1。中性化合物の酸化数の合計はゼロです。
2。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
3。酸素には通常、酸化数は-2です（過酸化物を除く、-1）。。
4。水素の酸化数は+1です（金属水素化物を除く、-1）。
例： 化合物HClでは、塩素の酸化数は-1です。 これは、水素の酸化数が+1であり、酸化数の合計がゼロに等しくなければならないためです。
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