Brønsted-Lowryの定義
酸の最も一般的な定義は、Brønsted-Lowryの定義です。 酸をプロトン（H+）ドナーとして定義します 。
* 水の役割： 水はプロトンアクセプターとして機能するため、重要です （ベース）。酸を水に溶けると、水分子にプロトンを寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。これが溶液を酸性にするものです。
しかし、待って、無水酸はどうですか？
あなたは正しいです、一部の酸は水がなくても酸性の挙動を示すことができます。 その理由は次のとおりです。
* ルイス酸： 酸のルイスの定義はより広いです。酸を電子ペア受容体として定義します 。一部の化合物は、水がなくてもルイス酸として作用し、ベースから電子を受け入れます。 たとえば、トリフッ化ホウ素（BF3）はルイス酸です。
* プロトン移動反応： 時には、酸は水が存在しなくても他の分子に陽子を寄付することがあります。これは、プロトンを受け入れるためにより強いベースが存在するときに起こります。 たとえば、無水塩化水素（HCl）はアンモニア（NH3）と反応して、塩化アンモニウム（NH4Cl）を水なしで形成できます。
一言で言えば：
* 古典的なBrønsted-Lowry酸： これらには、水素イオンを形成するために陽子を寄付することにより、酸性の挙動を示すために水が必要です。
* ルイス酸： これらは、水がなくても酸性であり、塩基からの電子ペアを受け入れます。
* プロトン移動反応： 酸は、水が存在しない場合に他の分子に陽子を寄付することができますが、それはプロトンを受け入れるためにより強い塩基が存在する場合のみです。
したがって、水なしで酸が「酸性の挙動を見せない」と言うと、完全に正確ではありません。特定の酸とコンテキストに依存します。
