1。ルイス構造を描きます
* 原子価電子数： c（4） + n（5） + o（6） + 1（負電荷から）=16価電子。
* 原子を接続： 最も可能性の高い配置はC-N-Oです。
* フィルオクテット： 外側の原子に孤立ペアを配置することから始めます（OおよびC）。
* ダブルボンド： 窒素オクテットを完成させるには、炭素と窒素の間に三重結合を作成します。
ルイスの構造は次のようになります：
`` `
o
||
c≡n⁻
`` `
2。正式な料金を計算します
* 正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
* 窒素：
*価電子=5
*非結合電子=2
*接合電子=6
*正式な料金=5-2-（6/2）= 0
したがって、フルミネートイオンの中心窒素原子の正式な電荷は0です。
