情報を理解する
* i₂（S） この方程式は、固体ヨウ素（I₂）と気体ヨウ素（I₂）の平衡を表しています。正のΔH値は、反応が吸熱であることを示しています。つまり、周囲からの熱を吸収します。
* ΔS=0.145 mol/k： これは、反応のエントロピー変化であり、陽性です。陽性ΔSは、反応が進むにつれて障害またはランダム性の増加を示します。
ギブス自由エネルギーと平衡
特定の温度での反応の方向は、ギブス自由エネルギーの変化（ΔG）によって決定されます。 ΔG、ΔH、およびΔSの関係は次のとおりです。
Δg=Δh -tδs
* Δg<0：の場合 反応は製品を好みます（前方反応）。
* Δg> 0： 反応は反応物を好みます（逆反応）。
* Δg=0の場合： 反応は平衡状態です。
計算
1。値をプラグイン：
Δg=（62.4 kJ/mol） - （298 k）（0.145 kJ/mol・k）
Δg=62.4 kJ/mol -43.21 kj/mol
Δg=19.19 kj/mol
2。結果を分析します： ΔGは陽性（19.19 kJ/mol）であるため、反応は298 Kで反応物を好みます。
結論
室温（298 k）では、逆反応（i₂（g）→i₂（s））が好まれます。これは、これらの条件下でガス状のヨウ素（I₂）が固体ヨウ素に凝縮する可能性が高いことを意味します。
