理想的なガス法の仮定
理想的なガス法は、ガス分子の挙動に関するいくつかの仮定に基づいています。
1。分子量は無視できます： 理想的なガス分子には体積がないと想定されています。つまり、ポイントのような粒子です。
2。分子間力なし： 理想的なガス分子は、互いに相互作用しないと想定されています。
3。ランダムモーション： 理想的なガス分子はランダムに移動し、ゆるく衝突します。
実際のガスの現実
実際のガス分子は、非常に小さなガス分子であっても、有限のボリュームを持っています。また、より高い圧力または低温で有意になる分子間の力（魅力的または反発）を経験します。
なぜ真の幾何学的なポイントが機能しないのか
ガス分子が真の幾何学的ポイントである場合、それらはゼロの体積を持っています。これは、理想的なガス法の基本的な仮定と矛盾しています。 体積がなければ、分子は衝突を経験したり、圧力に影響を与えたりしません。理想的なガス法は、圧力をかけるために容器壁と衝突する粒子の概念に依存しています。
理想的なガス法の結果
理想的なガス法は、仮定がもはや有効でない条件下で実際のガスのために分解されます。
* 高い圧力： 高い圧力では、分子は互いに近づき、それらの有限体積が重要になり、理想的な行動からの逸脱につながります。
* 低温： 低温では、分子間の力がより支配的になり、ガスの挙動に影響を与え、理想的なガス法から逸脱を引き起こします。
結論
分子が真の幾何学的ポイントであるガスは、理想的なガス法に従わない。実際のガスは、分子の有限量と分子間力の存在のために、理想的な行動から逸脱しています。理想的なガス法は有用な近似値として機能しますが、これらの要因が無視できる特定の条件下でのみ当てはまります。
