1。 電気陰性の差：
* 酸素 水素よりもはるかに電気陰性です 。これは、酸素がO-H結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味し、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成します。
* 窒素 また、水素よりも電気陰性ですが、NとHの電気陰性度の違いはOとHの間の電気陰性度よりも小さくなります。
2。 分子形状：
* 水 bent があります 分子ジオメトリ。これは、酸素原子の2つの孤立ペアが2つのO-H結合を互いに押し込んで、より顕著な電荷分離とより大きな双極子モーメントをもたらすことを意味します。
* アンモニア 三角錐体があります ジオメトリ。 窒素原子の唯一のペアは、3つのN-H結合をわずかに下に押しますが、ジオメトリは水よりも曲がっていません。これにより、電荷の分離が小さくなり、双極子モーメントが小さくなります。
3。 対称性：
* bent 水の構造により、非対称になります。この非対称性は、より大きな双極子モーメントに寄与します。
*アンモニアは、孤独なペアを持っているにもかかわらず、その三角錐体の幾何学のため、水よりもまだ対称的です。
要約：
*酸素と水素の間のより大きな電気陰性度の差は、より曲がった非対称の水の幾何学と水の幾何学を組み合わせて、アンモニアと比較してより大きな電荷分離と双極子モーメントのより大きな双極子モーメントにつながります。
